El sulfato de amonio usado como fertilizante se obtiene segun : NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 Calcule los kilogramos de amoniaco que son necesarios para producir 3000kg de sulfato de amonio.
En resumen
El primer paso en los problemas de estequeometría es plantear y balancear la reacción. En este caso se tiene : 2 NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄Se observa que 2 moles de amoniaco reaccionan con 1 mol de ácido sulfúrico y se produce 1 mol de sulfato de amonio.
El primer paso en los problemas de estequeometría es plantear y balancear la reacción.
En este caso se tiene : 2 NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄Se observa que 2 moles de amoniaco reaccionan con 1 mol de ácido sulfúrico y se produce 1 mol de sulfato de amonio.
Pesos molecularesNH₃ = 14 + 3.
1 = 17H₂SO₄ = 2.
1 + 1.
32 + 4.
16 = 2 + 32 + 64 = 98(NH₄)₂SO₄ = (1.
14 + 4.
1). 2 + 1.
32 + 4.
16 = 18.
2 + 32 + 64 = 132Estableciendo relaciones de masa se tiene que : 34 g de NH₃ (2 moles) reaccionan con 98 g de H₂SO₄ (1 mol) y se obtienen 132 g de (NH₄)₂SO₄ (1 mol).
Si se desean 3000 kg de sulfato de amonio se deberá partir de x kg de amoniaco : x = 3000 .
34 / 132 = 772, 73 kgSon necesarios 772, 73 kg de amoniaco para obtener 3000 kg de sulfato de amonio.
El amonio es una molécula cargada positivamente, asi que forma sales, en este caso la sal de amonio NH₄⁺BrO₄⁻.
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