Si se adicionan 35. 0 mL de una solución 0. 255 M de HNO3 , a 45. 0 mL de una solución 0. 328M Mg(NO3)2. Cual es la concentración del ion nitrato en la solución final? Seleccione una : a. 0. 481 M b. 0. 296 M c. 0. 854 M d. 1. 10 M e. 0. 0295 M.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Memo27
En resumen
E. 0. 0295 M agradeceme papu xD.
E. 0.
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A ⇒NaCL al 10% m / m quiere decir que hay 10g de NaCl en 100 ml de solución B)HCL 2 M(molaridad) quere decir que hay 2 moles de HCL en 1 Litro de solucion C)LiOH 5, 5 m ( molalidad) quiere decir que hay 5. 5 moles en 1…
%m / m = m soluto / m solc x 100 Solc. 1 HCl D = m / v m = d x v m = 1. 16 g / ml x 250 ml m = 290 g de HCl masa soluto = 32 g / g x 290 g / 100 masa soluto = 92. 80 g Solc. 2 HCl m = d x v m = 1. 53 g / ml x 150 ml m =…
La concentración es el mismo porcentaje. Lo que debes entender es qué significa el resultado que te da en %m - m : - Pongamos un caso muy hipotético en que el resultado de cualquier ejercicio da como resultado 5%m / m,…
Mm AgNO3 = 169, 87 g / molA) ¿cuanto nitrato de plata se tendrá que pesar para preparar dicha solución? 1. calcular el volumen en LitrosV = 250 / 1000 = 0. 250 L2. Caclualr moles despejando de la fórmula de MolaridadM =…
Solución = 80 g 12 %m / m Sto = 6 g KNO3 %m / m = ? Para resolver el ejercicio se procede a calcular el soluto y solvente presentes en la solución inicial, para luego sumar el soluto añadido y obtener el soluto final y…