QuímicaAvanzado31 de julio de 20261 respuestas

. Si en la etiqueta del antiácido de especifica que contiene como principio activo bicarbonato de sodio 46, 2 gramos, qué cantidad en gramos y moles podríamos neutralizar de ácido clorhídrico (tome co?

. Si en la etiqueta del antiácido de especifica que contiene como principio activo bicarbonato de sodio 46, 2 gramos, qué cantidad en gramos y moles podríamos neutralizar de ácido clorhídrico (tome como pureza del principio activo 97, 8% y la reacción tiene un rendimiento del 87%). Qué cantidad de cada uno de los productos se forma especificándolos en gramos y moles.

1MaferFer

Química Nivel Avanzado

Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Rocar1

En resumen

DATOS 46. 2 g NaHCO3 pureza = 97. 8 % 5R = 87% g y moles de HCl y de los productos = ?

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Mejor respuesta

Rocar15 may 2026

DATOS 46.

2 g NaHCO3 pureza = 97.

8 % 5R = 87% g y moles de HCl y de los productos = ?

Solucion

Para resolver el ejercicio se procede a realizar la reacción de neutralización del bicarbonato de sodio y el ácido clorhídrico y luego los factores de conversión de la siguiente manera : NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 84 g 36.

5 g 58.

5 g 18g 44 g 46.

2 g NaHCO3 * 97.

8 g NaHCO3 puros / 100 g NaHCO3 = 45.

18 g NaHCO3 .

45. 18 g NaHCO3 * 36.

5 gHCl / 84 hg NaHCO3 = 19.

63 g HCl RR = 87 g * 19.

63 g HCl / 100 = 17.

07 g HCl .

17. 07 g HCl * 1 mol HCl / 36.

5 HCl = 0.

467 mol HCl 45.

18 g NaHCO3 * 58.

5 g NaCl / 84 g NaHCO3 = 31.

46 g NaCl RR = 87 g * 31.

46 g NaCl / 100 = 27.

37 g NaCl 27.

37 g NaCl * 1mol NaCl / 58.

5 g NaCl = 0.

467 moles NaCl 45.

18 g NaHCO3 * 28g H2O / 84 g NaHCO3 = 9.

68 g H2O RR = 87g * 9.

68 g H2O / 100 = 8.

42 g H2O 8 .

42 g H2O * 1mol H2O / 18 g H2O = 0.

467 mol H2O 45.

18 g NaHCO3 * 44 g CO2 / 84 g NaHCO3 = 23.

66 g CO2 RR = 87 g * 23.

66 g CO2 / 100 = 20.

58 g CO2 20.

58 g CO2 * 1mol / 44 g CO2 = 0.

467 mol Co2 .

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