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Si en la etiqueta de un antiácido se especifica que contiene como principio activo bicarbonato de sodio 46, 2 gramos, qué cantidad en gramos y moles podríamos neutralizar de ácido clorhídrico (tome co?

Si en la etiqueta de un antiácido se especifica que contiene como principio activo bicarbonato de sodio 46, 2 gramos, qué cantidad en gramos y moles podríamos neutralizar de ácido clorhídrico (tome como pureza del principio activo 97, 8% y la reacción tiene un rendimiento del 87%). Qué cantidad de cada uno de los productos se forma especificándolos en gramos y moles ; Para la formación del gas producido en la reacción, establezca que volumen ocupará a condiciones normales.

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QuímicaNivel Avanzado

En resumen

46. 2 g NaHCO3 pureza = 97. 8 % %R = 87% g y moles d HCl = ? G y moles de los productos = ?

Mejor respuesta

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7

Datos

46.

2 g NaHCO3 pureza = 97.

8 % %R = 87% g y moles d HCl = ?

G y moles de los productos = ?

Solucion

Para resolver el ejercicio se procede a escribir la reacción de neutralización del bicarbonato de sodio y el ácido clorhídrico y luego se aplican los factores de conversión correspondiente de la siguiente manera : NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 84 g 36.

5 g 58.

5 g 18 g 44 g 46.

2 gNAHCO3 * 97.

8 gNaHcO3 puros / 00 g NaHSO4 = 45.

18 g NaHCO3 .

45. 18 g NaHCO3 * 36.

5 g HCl / 84 g NaHCO3 = 19.

63 g HCl.

RR = 87 g * 19.

63 gHCl / 100 = 17.

07 g HCl 17.

07 g HCl * 1 mol HCl / 36.

5 gHCl = 0.

467 mol HCl.

45. 18 g NaHCO3 * 58.

5 g NaCl / 84 g NaHCO3 = 31.

46 g NaCl Rr = 87g * 31.

46 g HCl / 100 = 27.

37 g NaCl 27.

37 g NaCl * 1 mol NaCl / 58.

5 g NaCl = 0.

467 mo NaCl.

45. 18 g NaHCO3 * 18g H2O / 84 g NaHCO3 = 9.

68 g H2O RR = 87g * 9.

68 g H2O / 100 = 8.

42 gH2O 8.

42 g H2O * 1 mol H2O / 18 gH2O = 0.

467 mol H2O 45.

18 g NaHCO3 * 44 gCO2 / 84 g NaHCO3 = 23.

66 g CO2 RR = 87 g * 23.

66 gCO2 / 84 g NaHCO3 = 20.

58 gCO2 20.

58 gCO2 * 1mol CO2 / 44 gCO2 = 0.

467 mol CO2.

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