Si el manometro de una botella de oxigeno de 16L marca una presion de 12 atmosferas a la temperatura de 25C calcula el numero de moles de oxigeno tiene.
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En resumen
Fórmula : PV = nRT = > n = PV / RT V = 16L ; P = 12 atm ; T = 25°C + 273 = 298 KR = 0. 082atm * L / mol * K) n = (12atm)(16L) / (0. 082atm * L / mol * k)(298k) = 7. 86 mol.
Fórmula : PV = nRT = > n = PV / RT
V = 16L ; P = 12 atm ; T = 25°C + 273 = 298 KR = 0.
082atm * L / mol * K) n = (12atm)(16L) / (0.
082atm * L / mol * k)(298k) = 7.
86 mol.
Fórmula : PV = nRT = > n = PV / RT V = 16L ; P = 12 atm ; T = 25°C + 273 = 298 KR = 0. 082atm * L / mol * K) n = (12atm)(16L) / (0. 082atm * L / mol * k)(298k) = 7. 86 mol.
P1 = 30 KPa (1 atm [atmosfera] / 101. 3 KPa) = 0. 3 atm (Hay que tranformar la presion original en atmosferas para obtener resultado en atmosferas) V1 = 10 lt. V2 = 0. 50 lt (de igual forma, hay que tranformar este en…
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