Si disolvemos 20 g de nitrato de plata y 34 g de sulfato de amonio en un volumen final de 200 mL, calcula la concentracion en pocentaje en masa para cada soluto. Densidad solucion 1g / mL.
En resumen
Pues seria más o menos así : D = masa(g) / volumen(ml) D = 20g + 34g / 200ml D = 54g / 200ml D = 3. 7037037037 g / ml Espero y te funcione, así me lo enseñaron a mí.
Pues seria más o menos así :
D = masa(g) / volumen(ml)
D = 20g + 34g / 200ml
D = 54g / 200ml
D = 3.
7037037037 g / ml
Espero y te funcione, así me lo enseñaron a mí.
Mm NH3 = 17 g / mol mol / L = 0. 91 g x 1000 mL x 1 mol x 25 g `````````` ``````````````` `````````` ```````` 1 mL 1 L 17 g 100 g mol / L = 13. 38 molar.
1'35g / ml = 1350g / L(te dice gramos de disolucion (es decir : disolvente mas soluto) estos gramos son iguales a un litro de disolucion) solucion : 75g de soluto partido 1350g Nota : 1cm3 es igual a un ml.
Molaridad 1 mol Cu(NO3)2 1 1000 mL 65 g Cu(NO3)2 x - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - x - - - - - - - - - - - x - - - - - - - - - - - - - - - = 1. 39 M 187, 56 g Cu(NO3)2 250 mL 1 L Molalidad 1 mol…
Calcular Mm del nitrato de amonio : NH4NO3 N : 2 x 14 = 28 g / mol H : 4 x 1 = 4 g / mol O : 3 x 16 = 48 g / mol ```````````````````````````````` Mm = 80 g / mol 2. Calcular % Nitrógeno 80 g - - - - - 100 % 28 g - - - -…