Si cierta masa de gas contenido en un recipiente rígido a la temperatura de 100ºC posee una presión de 2 atm, ¿qué presión alcanzará la misma cantidad de gas si la temperatura aumenta a 473 K?
En resumen
PV = nRT, la misma cantidad de gas, el mismo volumen entonces : P1 = (nR / V)T = kT1 P2 = kT2 P1 / T1 = P2 / T2 P2 = P1T2 / T1 P2 = 2atm * 473°K / 373°K P2 = 2. 54atm.
PV = nRT, la misma cantidad de gas, el mismo volumen entonces :
P1 = (nR / V)T = kT1
P2 = kT2
P1 / T1 = P2 / T2
P2 = P1T2 / T1
P2 = 2atm * 473°K / 373°K
P2 = 2.
54atm.
Usa las leyes de hay. Lussac, boyle. Mariotte y la de Charles sustituyendo y haciendo reglas de 3, las temperaturas si están en centígrados, transforma las a kelvin sumándoles 273.
¡Hola! En un recipiente de 1L, a 2 atm de presion y 300 K de temperatura hay 2. 6 g de un gas. Que la masa molecular de un gasTenemos los siguientes datos : P (presión) = 2 atmV (volumen) = 1 Ln (número de mols) = ? M…