Si cierta masa de gas, a presión constante, llena un recipiente de 20 litros de capacidad a la temperatura de 124ºC, ¿qué temperatura alcanzará la misma cantidad de gas a presión constante, si el volumen aumenta a 30 litros?
En resumen
Lo primero es convertir la temperatura a ºK. 124ºC + 273, 15º = 397, 15ºK Ahora : Para resolver este problema, nos basamos en la ley de los gases de Charles. Que dice que : el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura del mismo.
Lo primero es convertir la temperatura a ºK.
124ºC + 273, 15º = 397, 15ºK
Ahora : Para resolver este problema, nos basamos en la ley de los gases de Charles.
Que dice que : el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura del mismo.
La ecuación es : V2 * T1 = V1 * T2.
Reemplazamos los datos en la ecuación.
30L * 397, 15ºK / 20L = T2.
595. 7ºK = T2.
PV = nRT, la misma cantidad de gas, el mismo volumen entonces : P1 = (nR / V)T = kT1 P2 = kT2 P1 / T1 = P2 / T2 P2 = P1T2 / T1 P2 = 2atm * 473°K / 373°K P2 = 2. 54atm.
Usa las leyes de hay. Lussac, boyle. Mariotte y la de Charles sustituyendo y haciendo reglas de 3, las temperaturas si están en centígrados, transforma las a kelvin sumándoles 273.