Si a 80 g de vapor de agua que se encuentran a 120 ºC se le extraen 50000 cal a presión de 1 atm, ¿cuál será el estado y la temperatura final del agua?
En resumen
El estado final del agua es Liquida y su temperatura es de T = 23. 3°C. Explicación paso a paso : Datos para la resolucion : Qlat = 2257 kJ / kg = 538. 7 cal / g°C ( a 100°C)Qesp (vapor de agua) = 1. 84 kJ / kgK = 0. 48cal / g°CQesp (agua) = 4.
El estado final del agua es Liquida y su temperatura es de T = 23.
3°C. Explicación paso a paso : Datos para la resolucion : Qlat = 2257 kJ / kg = 538.
7 cal / g°C ( a 100°C)Qesp (vapor de agua) = 1.
84 kJ / kgK = 0.
48cal / g°CQesp (agua) = 4.
184 kJ / kg °C = 1cal / g°CHasta tener los 80g a 100°C , habrá tenido necesidad de liberar, entonces planteamos la siguiente ecuación Qe = mCpΔT + mhfgQe = 80 g (0, 48 cal / g °C)(120 - 100)°C + 80 g (538, 7 cal / g)Qe = 43 864 cal50000cal - 43864 cal = 6136 calSi T es la temperatura final se cumple : 6136 cal = 80 g(1 cal / g °C)(100 –T)°C.
Despejando T = 23, 3 °C.
Concepto de presión de vapor : Cuando un liquido posee una interfase con una fase gaseosa, una porción de sus moléculas se pierden por vaporización en esta fase gaseosa. Cuando se introduce una cantidad de líquido en un…
Pi / Ti = Pf / Tf Pf = Pi . Tf / Ti Pf = 1 atm . 138 K / 453 K = 0, 305 atm.
Se nos dan los datos de presión de vapor del solvente puro (355. 1 mm Hg), la masa de soluto (30 g) y la masa de solvente (500 g). Teniendo en cuenta que Pdisc = Psv . Xsv, donde xsv = fracción molar del solvente,…