Si 200ml de un gas pesan 0, 268 g en condiciones normales ?
Si 200ml de un gas pesan 0, 268 g en condiciones normales . Cual es su peso molecular?
En resumen
Se usa la formula : PV = nRT los datos que tienes son : V = 200 ml convertimos a litro y es 0. 2 Lw = 0.
Mejor respuesta
Se usa la formula : PV = nRT los datos que tienes son : V = 200 ml convertimos a litro y es 0.
2 Lw = 0.
268 grT = 273 ºKP = 1 atm Ahora como nos pide el peso molecular en la la formula la sustituimos : PV = nRT - - - - - - - PV = (w / PM) RT Y ahora despejamos el peso molecular y la formula queda : PM = wRT / PVY ya solo se sustituyen los valores : PM = (0.
268 gr)(0.
082 atm * L / mol * ºK )(273ºK) / (1atm)(0.
2L)y el resultado es.
PM = 30 gr / mol.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
Utilizas la ecuacion de PV = nRT.
N = masa / masa molecular (o peso molecular)
las condicines normales son a 1atm y 0°C (273.
15K) - - - R es la constante de un gas ideal.
Asi que sustituyes.
Y despejas la masa molar para obtener la siguiente ecuacion
masa molar = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BmRT%7D%7BPV%7D%20" />
recuarda pasar tus ml a L y utilizar la constante R en atm L / mol K
Revisa tus unidades al final .
Bonito dia!
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