Si 2?
Si 2. 50g de (NH4) 2SO4 se disuelve en suficiente agua para formar 300 mL de disolución ¿Qué molalidad tendría la solución si la densidad de la solución es 0, 81 g / mL?
5TuNoEresBloz
En resumen
La molalidad que tendrá la solución de (NH₄)₂SO₄ es : 0. 787 mDatos : Masa soluto = 2. 50 g (NH₄)₂SO₄Volumen solución = 300 mLDensidad de la solución = 0. 81 g / mLExplicación : La molalidad indica la cantidad de moles de soluto presentes en un kilogramo de solvente.
Mejor respuesta
Alansergio
La molalidad que tendrá la solución de (NH₄)₂SO₄ es : 0.
787 mDatos : Masa soluto = 2.
50 g (NH₄)₂SO₄Volumen solución = 300 mLDensidad de la solución = 0.
81 g / mLExplicación : La molalidad indica la cantidad de moles de soluto presentes en un kilogramo de solvente.
Se calcula así :
m = No, moles soluto / kg solvente
1.
Se hallan los moles del soluto : 2.
5 g (NH₄)₂SO₄ * ( 1 mol (NH₄)₂SO₄ / 132 g (NH₄)₂SO₄) = 0.
01894 moles (NH₄)₂SO₄2.
Se halla la masa de solución por medio de la densidad : Densidad = masa / volumen0.
81 g / mL = masa / 300 mLmasa = 243 g3.
Se halla la masa del solvente : masa solvente = 243 g - 2.
5 g = 240.
5 g = 0.
2405 kg4.
Se halla la molalidad : m = 0.
01894 moles / 0.
2405 kgm = 0.
787 mol / kgPuedes profundizar en el tema en brainly.
Lat / tarea / 12253052.
