Si 0, 10 moles de vapor de i2 pueden efundir de una abertura en un vaso calentado en 52 segundos cuanto tiempo le tomara a 0, 10 moles de h2 efundir bajo las mismas condiciones.
En resumen
Inicialmente debemos buscar la velocidad de efusión de I₂, será : V₁ = 0. 10 moles / 52 s V₁ = 1.
Inicialmente debemos buscar la velocidad de efusión de I₂, será : V₁ = 0.
10 moles / 52 s V₁ = 1.
92x10⁻³ mol / s Según la Ley de Thomas Gram, si dos gases están en las condiciones se cumple : V₁ / V₂ = √M₂ / √M₁La cual nos indica que la relación de velocidades es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de sus peso moleculares.
Entonces tenemos que : 1.
92x10⁻³ mol / s / V₂ = √2 g / mol / √253.
8 g / mol V₂ = 0.
02162 mol / s Teniendo la velocidad de efusión del hidrógeno procedemos a calcular el tiempo, tenemos : t = 0.
10 mol · 1 s / 0.
02162 mol t = 4.
62 s Por tanto el tiempo de efusión del H₂ es de 4.
62 segundos.
Factor de conversión : 1 mol de NH₃ 5 mol de N· - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 5 Moles de NH₃ 1 mol de N.
Bajo condiciones normales de temperatura y presión, 1. 5 moles de vapor de agua ocupan 33. 579 LDatos : n = 1. 5 molesT = 273 KP = 1 atmExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la…