¿semejanzas entre las leyes de los gases?

Al hablar de las leyes de los gases en química, hay que pensar en al menos 7 aspectos diferentes :

1) Tería cinética

2) Ley de Boyle

3) Ley de Charles

4) Ley de Gay - Lussac

5) Ley Combinada

6) Ley de gases ideales

7) Otras ecuaciones de estado.

1) La teoría cinética es el modelo que explica el comportamiento de los gases a partir del movimiento de las partículas (moléculas).

Se basa en estos preceptos sobre los gases : 1) las partículas de gas no intgeractúan entre sí, 2) las partículas no ocupan un volumen en sí mismas, 3) las partículas de gas están en movimiento permantente y al azar, 4) las partículas chocan entre sí pero no pierden energía cinética cuando esto sucede, y 5) la energía cinética de los gases depende de la temperatura pero no del tipo de moléculas.

Del modelo se desprende que el número de moléculas, la temperatura, la presión y el volumen son los factores incidentes.

Al final, eso es lo que une a todos los modelos, la influencia que tiene uno u otro factor en el comportamiento de los gases.

2) La ley de Boyle, establece que a temperaruta constante, el volumen y la presión varían en forma invesamente proporcional = > pV = constante = > p1V1 = p2V2.

3) La ley de Charles estableces que a presión constante la temperatura y el volumen varían en forma directamente proporcional = > V / T = constante = > V1 / T1 = V2 / T2

4) La Ley de Gay - Lussac relaciona la presión y la temperatura, de manera directamente proporcional, cuando el volumen permanece constante :

P / T = constante = > P1 / T1 = P2 / T2

5) La ley combinada de los gases establece la relaci[on entre presión, volumen y temperatura para una cantidad fija de gas :

pV / T = constante = > p1V1 / T1 = p2V2 / T2

6) La ley de los gases ideales, incluye el factor de número de moléculas y establece que :

pV / nT = R, donde R es la constante universal de los gases.

De donde : p1V1 / (n1T1) = p2V2 / (n2T2) = R

Estas ecuaciones (de la 2 a la 6) son validas en ciertas condiciones de presión y temperatura, llamadas condiciones ideales.

Cuando no se cumplen las condiciones de gases ideales, se usan otros modelos u otras ecuaciones de estado, cuyo alcance supera esta pregunta.