Se toman 400 mL de una disolución de MgCl 2 de concentración 2 N y se mezclan con 600 mL de otra de la misma sustancia de concentración 2, 5 M. Se añade al conjunto finalmente 100 mL de agua. ¿Cuál es la normalidad resultante? Datos PA : Mg = 24, Cl = 35, 5.
En resumen
La normalidad de una solución esta dada por : N = equivalentes soluto / litro solución Para hallar la concentración final hay que hallar la cantidad de soluto total (equivalentes) y referirlos al volumen (en litros). Solución 1 eq = N . V = 2 eq / l .
La normalidad de una solución esta dada por : N = equivalentes soluto / litro solución Para hallar la concentración final hay que hallar la cantidad de soluto total (equivalentes) y referirlos al volumen (en litros).
Solución 1 eq = N .
V = 2 eq / l .
0, 4 l = 0, 8 eqSolución 2Primero hay que expresar la concentración en normalidadN = 2, 5 mol / l .
2 eq / mol = 5 eq / lCon ese dato se calculan los equivalentes : eq = N .
V = 5 eq / l .
0, 6 l = 3 eqeq totales = 0, 8 + 3 = 3, 8 eqVolumen total = 0, 4 l + 0, 6 l + 0, 1 l = 1 lN = eq / l = 3, 8 eq / 1 l = 3, 8 NLa normalidad de la solución resultante es 3, 8 eq / l.
HolaTe adjunto el ejercicioSaludos.
Si se mezclan 100 ml. De etanol con 750 ml. De agua. Cual es la concentración porcentual en volumen de la disolución1. Calcular volumen de solución : v solc. = v soluto + v solventev solc. = 100 g + 750 g V = 850 mL2.…
La concentración de la solución es 0, 15 MCuando 2 soluciones con el mismo soluto se mezclan, ocurre un cambio de concentración. Explicación : El cambio de concentración es determinado mediante la siguiente ecuaciónCf *…