1. Se han mezclado 400 mL de disolución 0, 6 M de cloruro de sodio con 900 mL de solución 0, 05 M del mismo soluto.
Calcula la molaridad de la nueva disolución, suponiendo que los volúmenes son aditivos.
SolucióN
Vamos a determinar los moles de soluto contenidos en cada disolución : 0, 4 \ L \ cdot \ frac{0, 6 \ mol}{1 \ L} = 0, 24 \ mol 0, 9 \ L \ cdot \ frac{0, 05 \ mol}{1 \ L} = 0, 045 \ mol Como nos dicen que los volúmenes son aditivos, el volumen final será de 1, 3 L y los moles totales son 0, 285 mol, por lo que la molaridad final será : \ frac{0, 285 \ mol}{1, 3 \ L} = \ bf 0, 22 \ M2.
La normalidad de una solución esta dada por : N = equivalentes soluto / litro solución Para hallar la concentración final hay que hallar la cantidad de soluto total (equivalentes) y referirlos al volumen (en litros).
Solución 1 eq = N .
V = 2 eq / l .
0, 4 l = 0, 8 eqSolución 2Primero hay que expresar la concentración en normalidadN = 2, 5 mol / l .
2 eq / mol = 5 eq / lCon ese dato se calculan los equivalentes : eq = N .
V = 5 eq / l .
0, 6 l = 3 eqeq totales = 0, 8 + 3 = 3, 8 eqVolumen total = 0, 4 l + 0, 6 l + 0, 1 l = 1 lN = eq / l = 3, 8 eq / 1 l = 3, 8 NLa normalidad de la solución resultante es 3, 8 eq / l3.
2. 5 x Volumen = 0.
5 x 450 Volumen = 90 mililitros.