Se tienen (7?
Se tienen (7. 022)(10 ^ 23) átomos de hidrógeno en una muestra de amoniaco. Calcula el peso de la muestra en gramos.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Aynnedasmartinez
En resumen
Se tienen 7. 022 x 10²³ átomos de hidrógeno en una muestra de amoniaco. Calcula el peso de la muestra en gramos. Mm NH3 = 17 g / mol1.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Se tienen 7.
022 x 10²³ átomos de hidrógeno en una muestra de amoniaco.
Calcula el peso de la muestra en gramos.
Mm NH3 = 17 g / mol1.
El Amoniaco tiene 3 átomos de hidrógeno por lo tanto el número de átomos se divide entre 3 para obtener número de moléculasnúmero de moléculas NH3 = 7.
022 x 10²³ / 3 = 2.
3406 x 10²³ 2.
Calcular número de moles 1 mol - - - - - 6.
022 x 10²³ moléculas x - - - - - 2.
3406 x 10²³ moléculas x = 0.
388 moles de NH33.
Calcular gramos de NH3n = masa / Mmmasa = 0.
388 mol x 17 g / molmasa = 6.
59 g NH3 (muestra).
Preguntas frecuentes
Se tienen (7?
Se tienen 7. 022 x 10²³ átomos de hidrógeno en una muestra de amoniaco. Calcula el peso de la muestra en gramos. Mm NH3 = 17 g / mol1.
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