Una muestra de dicromato de amonio, contiene 1?
Una muestra de dicromato de amonio, contiene 1. 81 x 1024 átomos de hidrógeno ¿cuántos gramos de nitrógeno hay en ella.
En resumen
(NH4)2Cr2O7 Mm N = 14 g / mol 1 atomo de nitrógeno hay 4 de hidrogeno según la formula 4 átomos de hidrogeno - - - - - - - - 1 atomo de nitrógeno, 1. 81x10²⁴ átomos de hidrogeno - - - - - - - - X X = 4. 525 x10²³ átomos de nitrógeno. 1 mol de átomos de nitrógeno 6.
Mejor respuesta
(NH4)2Cr2O7
Mm
N = 14 g / mol
1
atomo de nitrógeno hay 4 de hidrogeno según la formula 4 átomos de hidrogeno - - - - - - - -
1 atomo de nitrógeno,
1.
81x10²⁴
átomos de hidrogeno - - - - - - - - X
X = 4.
525 x10²³ átomos de nitrógeno.
1
mol de átomos de nitrógeno
6.
022x10²³ átomos - - - - - - 14 g de N2.
4. 525
x10²³ átomos - - - - - x
X = 10.
52 g de nitrógeno.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
1
Los gramos de nitrógeno presentes en la muestra de dicromato de amonio son : 10.
52 gDatos : 1.
81 * 10²⁴ átomos de hidrógenoExplicación : El dicromato de amonio es una sal compuesta por el cation amonio (NH₄) y el anión dicromato (Cr₂O₇).
De este modo, el dicromato de amonio está representado químicamente como : (NH₄)₂Cr₂O₇Se tiene que por cada 2 átomos de nitrógeno, habrán 8 átomos de hidrógeno.
Por lo tanto, el número de átomos de hidrógeno es : 2 átomos N → 8 átomos H X→ 1.
81 * 10²⁴ átomos HX = 1.
81 * 10²⁴ átomos H * 2 átomos N / 8 átomos HX = 4.
525 * 10²³ átomos NFinalmente, se realiza la conversión de átomos a gramos de nitrógeno : 4.
525 * 10²³ átomos N * ( 1 mol N / 6.
023 * 10²³ átomos N)( 14 g N / 1 mol N) = 10.
52 g de NPuedes profundizar en el tema consultando el siguiente link : brainly.
Lat / tarea / 10663556.
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