Se tiene una disolucion de 0, 3 M de acetato sodico?
Se tiene una disolucion de 0, 3 M de acetato sodico. Calcula : el pH de la disolucion. Ayudaa con ese problemaa por favor d ante mano gracias.
En resumen
CH3COONa acetato sódicoCH3COO + H2O - - - > CH3COOH + OHCs - x x xCs = 0, 3kw / ka = 1 x 10 ^ - 14 / 1, 8 x 10 ^ - 5 = 5, 5 x 10 ^ - 10Cs / K > 10 ^ 30, 3 / 5, 5 x 10 ^ - 10 = 545454545.
Mejor respuesta
10
CH3COONa acetato sódicoCH3COO + H2O - - - > CH3COOH + OHCs - x x xCs = 0, 3kw / ka = 1 x 10 ^ - 14 / 1, 8 x 10 ^ - 5 = 5, 5 x 10 ^ - 10Cs / K > 10 ^ 30, 3 / 5, 5 x 10 ^ - 10 = 545454545.
Por lo tanto trabajamos con kw / kaSe cumple lo siguiente[OH ^ + ] = √kw / ka x Cs[OH ^ + ] = √(5, 5 x 10 ^ - 10) x 0, 3[OH ^ + ] = 1, 28 x 10 ^ - 5pOH = - log 1, 28 x 10 ^ - 5pOH = 4, 89 pH + pOH = 14pH + 4, 89 = 14pH = 9, 11SALUDOS!
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