Ayudenme calcular la molaridad y en porcentaje en masa de soluto de las Siguientes disoluciones : A?

A. - 25g de nitrato sódico NaNO3 en 250g de agua.

El volumen de disolución es 250 ml.

M = mol soluto / V (L)

mol = masa / Mm

Mm NaNO3 = 85 g / mol

mol = 25 g / 85 g / mol = 0.

294 mol

v = 250 mL / 1000 = 0.

250 L

M = 0.

294 mol / 0.

250 L

M = 1.

176 mol / L

M SOLUCIÓN = MASA SOLUTO + MASA SOLVENTE

masa solución = 25 g + 250 g = 275 g

% m / m masa soluto / masa solucion x 100

% m / m = 25 g / 275 g x 100 = 9.

09 %

molalidad = moles soluto / Kg solvente

m = 0.

294 mol / 0.

25 Kg = 1.

18 mol / Kg

B.

- 25g de cloruro sódico NaCL en 750g de disolucion.

El volumen de disolucion es 750ml.

M = mol soluto / V (L)

mol = masa / Mm

Mm NaCl = 58, 44 g / mol

mol = 25 g / 58.

44 g / mol = 0.

428 mol

v = 750 mL / 1000 = 0.

750 L

M = 0.

428 mol / 0.

750 L

M = 0.

57 mol / L

M SOLUCIÓN = MASA SOLUTO + MASA SOLVENTE

masa solución = 25 g + 750 g = 775 g

% m / m masa soluto / masa solucion x 100

% m / m = 25 g / 775 g x 100 = 3.

23 %

molalidad = moles soluto / Kg solvente

m = 0.

428 mol / ( 0.

750 - 0.

025) Kg = 0.

59 mol / Kg

C.

- 50g de nitrato sódico NaNO3 en 1 litro de agua

M = mol soluto / V (L)

mol = masa / Mm

Mm NaNO3 = 85 g / mol

mol = 50 g / 85 g / mol = 0.

588 mol

m = 1000 g

M = 0.

588 mol / 1 L

M = 0.

588 mol / L

M SOLUCIÓN = MASA SOLUTO + M SOLVENTE

M solución = 50 g + 1000 g = 1050 g

% m / v masa soluto / v solucion x 100

% m / m = 50 g / 1050 g x 100 = 4.

762 %

molalidad = moles soluto / Kg solvente

m = 0.

588 mol / 1 Kg = 0.

588 mol / Kg.