Se tiene 15 litros de un gas a 27 °C y 8 atm se comprime y isoboricamente hasta 87°c y finalmente se expande isotermicamente hasta que su volumen sea los 2 / 3 del volumen inicial calcula la presión final en atm.
En resumen
La presión final del gas que, a temperatura constante, se lleva a 2 / 3 del volumen inicial se calculó usando la ecuación que relaciona Presión y volumen a temperatura constante (Ley de Boyle) y se obtuvo un valor de 12 atm.
La presión final del gas que, a temperatura constante, se lleva a 2 / 3 del volumen inicial se calculó usando la ecuación que relaciona Presión y volumen a temperatura constante (Ley de Boyle) y se obtuvo un valor de 12 atm.
Aplicando la ecuación que relaciona Presión y Volumen a Temperatura constante para gases ideales (Ley de Boyle) : P₁ .
V₁ = P₂ .
V₂ (1)Tenemos el valor de P₁ = 8 atm V₂ = 2 / 3 V₁ (2)Necesitamos calcular P₂Despejando en la ecuación (1), tenemos que : P₂ = (P₁ .
V₁) / V₂Sustituyendo V₂ por el valor en (2) : P₂ = (P₁ .
V₁) / (2 / 3 V₁)P₂ = 3 / 2 (P₁)P₂ = 3 / 2 (8 atm) = 12 atm.
Respuesta : 12, 4atmExplicación :
Respuesta : 1. 9 atmExplicación : P1 / P2 = T1 / T2, P2 = P1(T2) / T1, P2 = 1atm (523K) / 273K, P2 = 1. 9atm.
El volumen que ocupará el gas ideal manteniéndose a temperatura constante es : 781. 25 m³Datos : V₁ = 25 m³ = 25000 LP₁ = 125 atmP₂ = 4 atmV₂ = ? Explicación : Para hallar el volumen final se emplea la ley de Boyle la…