Se tiene 130 cm3 de cloruro de hidrógeno medidos a 17 C y 860 mmHg?
Se tiene 130 cm3 de cloruro de hidrógeno medidos a 17 C y 860 mmHg. ¿Qué molaridad tendrá la solución?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Potojo
En resumen
R = 0. 0821 (L atm / mol K) T = 17 + 273 = 290 K P x V = n x R x T P = 860 mmHg 1 atm - - - - 760 mmHg X - - - - 860 mmHg X = 1. 132 atm V = 130 cm3 1 cm3 - - - - 0. 001 L 130 cm3 - - - - - x X = 0. 13 L Calcular moles (n) n = P x V / R x T n = 1. 132 atm x 0. 13 L / (0.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
5
R = 0.
0821 (L atm / mol K)
T = 17 + 273 = 290 K
P x V = n x R x T
P = 860
mmHg 1 atm - - - - 760 mmHg X - - - - 860 mmHg X = 1.
132 atm
V = 130 cm3 1
cm3 - - - - 0.
001 L
130 cm3 - - - - - x
X = 0.
13
L
Calcular
moles (n)
n = P
x V / R x T
n =
1.
132 atm x 0.
13 L / (0.
0821 (L atm / mol K) X 290 K
n =
0.
00318 mol
M = moles soluto / v solucion
M = 0.
00318 mol / 0.
13 L
M = 0.
02 mol / L.
Preguntas frecuentes
Se tiene 130 cm3 de cloruro de hidrógeno medidos a 17 C y 860 mmHg?
R = 0. 0821 (L atm / mol K) T = 17 + 273 = 290 K P x V = n x R x T P = 860 mmHg 1 atm - - - - 760 mmHg X - - - - 860 mmHg X = 1. 132 atm V = 130 cm3 1 cm3 - - - - 0.
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