Se tiene 1 L de una solución 0?
Se tiene 1 L de una solución 0. 5 M. Se desea preparar 1 litro de una solución 0. 1 M. ¿Cuál sera el volumen, en mL, que se debe extraer de la solución inicial?
Se tiene 1 L de una solución 0. 5 M. Se desea preparar 1 litro de una solución 0. 1 M. ¿Cuál sera el volumen, en mL, que se debe extraer de la solución inicial?
En resumen
El volumen inicial sería de 200 mL.
Empieza con el planteamiento de la ecuación que emplearás. Se trata de un problema de concentración que involucra Molaridad (0. 285 mol / L), así que está implícito el uso de la masa molar del compuesto (KOH = 56 g /…
Respuesta : M = 0. 14 molarExplicación : Mm KOH = 56. 1 g / mol1. Calcular los moles de KOH, aplicando la fórmula n = masa / Mmn = 25 g / 56. 1 g / moln = 0. 445 moles2. Calcular la molaridadM = moles soluto…
Mm NaClO4 = 122, 44 g / mol g = 250 mL X 1 L / 1000 mL x 0. 32 mol / 1 L x 122, 44 g / 1 mol g = 9. 79 g.
Moles de la solución = 0, 025 mol pOH = - log (0, 025) = 1, 6 pH = 14 - 1, 6 = 12, 39 pH = 12, 39.