Se requieren preparar 3000Kg de amoníaco a partir de la reacción : N2 + 3H2 - - > 2NH3 Calcular : a) Volumen de nitrógeno medido en CNPT necesarios b) Masa de hidrógeno.
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En resumen
N₂ + 3H₂ ⇒ 2NH₃ 1. Atomos presentes x masa atomica de cada uno N₂ = 2 x 14 = 28g 3H₂ = 6 x 1g = 6 g 2NH₃ = 2 x 17 g = 34 g 2. CNTP EL VOLUMEN QUE OCUPA UN MOL DE GAS ES 22. 4 LITROS N₂ + 3H₂ ⇒ 2NH₃ 22, 4 Lts. + 3(22, 4 Lts. ) ⇒ 2(22, 4 Lts. ) 22, 4 Lts. + 67. 2 Lts.
N₂ + 3H₂ ⇒ 2NH₃
1.
Atomos presentes x masa atomica de cada uno
N₂ = 2 x 14 = 28g
3H₂ = 6 x 1g = 6 g
2NH₃ = 2 x 17 g = 34 g
2.
CNTP EL VOLUMEN QUE OCUPA UN MOL DE GAS ES 22.
4 LITROS N₂ + 3H₂ ⇒ 2NH₃ 22, 4 Lts.
+ 3(22, 4 Lts.
) ⇒ 2(22, 4 Lts.
) 22, 4 Lts.
+ 67.
2 Lts.
⇒ 44, 8 Lts.
A. Si 3000 Kg de amoniaco = 3.
000. 000 g, para calcular el volumende nitrógeno medido en CNTP :
34 g de NH₃ ⇒ 22, 4 LITROS DE N₂
3.
000. 000 g de NH₃ ⇒ X
V = (3.
000. 000 g de NH₃)x( 22, 4 LITROS DE N₂) 34 g de NH₃
Vnitrógeno = 1.
976. 470, 588 litros de N₂
b.
Calcular la masa de hidrógeno :
34 g de NH₃ ⇒ 6 g de H₂
3.
000. 000g de NH₃ ⇒ X
masa hididrógeno = 3.
000. 000 g de NH₃ x 6 g de H₂ 34 g de NH₃
masa H₂ = 529.
411. 76.
N₂ + 3H₂ ⇒ 2NH₃ 1. Atomos presentes x masa atomica de cada uno N₂ = 2 x 14 = 28g 3H₂ = 6 x 1g = 6 g 2NH₃ = 2 x 17 g = 34 g 2. CNTP EL VOLUMEN QUE OCUPA UN MOL DE GAS ES 22.
N2 + 3H2 - - - > 2NH3 3moles 21 Kcal 9 moles X Kcal Se supone que 3 mol de hidrógeno gaseoso produce 21 Kcal. , entonces si trabajamos con 9 moles de nitrógeno gaseoso produciriamos 63 Kcal. Sólo se multiplica el numero…
N2(g) + 3H2(g) - - - >2NH3(g) Según la relación estequiométrica, por 1mol de N2 reaccionan 3 de H2, para producir 2mol de NH3. Por análisis químicose puede deducir que si tengo tan solo 3mol de H2 y 6mol de N2, el N2…
(a) 2 NH3 → 3H2 + N2 (b) Si se obtienen 28 g de dinitrógeno y 6 g dihidrógeno, ¿cuánto amoniaco es necesario? Mm N2 = 28 g / mol NH3 = 17 g / mol calcular moles de N2 y de H2 mol N2 = 28 g x 1 mol N2 ```````````` 28 g…
Respuesta : b) si reaccionnan 30g de nitrogeno (N2) con 10g de hidrogeno (H2) ¿cuantos gramos de amoniaco (nh3) se producen? Explicación :
Tenemos que realizar la relación correcta. 4 moles deNH3 x 1 mol de N = 1 mol de nitrogeno 1 mol de NH3 Partiendo de la regla de 3 anterior se puede decir que tenemos que preparar 4 moles de amoniaco pero yo se que 1…