Se requieren preparar 3000Kg de amoníaco a partir de la reacción : N2 + 3H2 - - > 2NH3 Calcular : a) Volumen de nitrógeno medido en CNPT necesarios b) Masa de hidrógeno.
En resumen
N₂ + 3H₂ ⇒ 2NH₃ 1. Atomos presentes x masa atomica de cada uno N₂ = 2 x 14 = 28g 3H₂ = 6 x 1g = 6 g 2NH₃ = 2 x 17 g = 34 g 2. CNTP EL VOLUMEN QUE OCUPA UN MOL DE GAS ES 22. 4 LITROS N₂ + 3H₂ ⇒ 2NH₃ 22, 4 Lts. + 3(22, 4 Lts. ) ⇒ 2(22, 4 Lts. ) 22, 4 Lts. + 67. 2 Lts.
N₂ + 3H₂ ⇒ 2NH₃
1.
Atomos presentes x masa atomica de cada uno
N₂ = 2 x 14 = 28g
3H₂ = 6 x 1g = 6 g
2NH₃ = 2 x 17 g = 34 g
2.
CNTP EL VOLUMEN QUE OCUPA UN MOL DE GAS ES 22.
4 LITROS N₂ + 3H₂ ⇒ 2NH₃ 22, 4 Lts.
+ 3(22, 4 Lts.
) ⇒ 2(22, 4 Lts.
) 22, 4 Lts.
+ 67.
2 Lts.
⇒ 44, 8 Lts.
A. Si 3000 Kg de amoniaco = 3.
000. 000 g, para calcular el volumende nitrógeno medido en CNTP :
34 g de NH₃ ⇒ 22, 4 LITROS DE N₂
3.
000. 000 g de NH₃ ⇒ X
V = (3.
000. 000 g de NH₃)x( 22, 4 LITROS DE N₂) 34 g de NH₃
Vnitrógeno = 1.
976. 470, 588 litros de N₂
b.
Calcular la masa de hidrógeno :
34 g de NH₃ ⇒ 6 g de H₂
3.
000. 000g de NH₃ ⇒ X
masa hididrógeno = 3.
000. 000 g de NH₃ x 6 g de H₂ 34 g de NH₃
masa H₂ = 529.
411. 76.
N2 + 3H2 - - - - - - - - 2NH3 ecuación agustada.
(a) 2 NH3 → 3H2 + N2 (b) Si se obtienen 28 g de dinitrógeno y 6 g dihidrógeno, ¿cuánto amoniaco es necesario? Mm N2 = 28 g / mol NH3 = 17 g / mol calcular moles de N2 y de H2 mol N2 = 28 g x 1 mol N2 ```````````` 28 g…
Respuesta : gracias maestro muy buena respuesta.