Se requiere preparar un litro de disolución 1. 2 M de HNO3 a partir de dos disoluciones del mismo ácido preparadas previamente : la primera, de concentración 1. 8 M y la segunda, de concentración de 0. 3 M ¿Qué volumen habrá de realizar para cada disolución?
Pregunta de Química · 2 respuestas · mejor respuesta de Albertomzn
En resumen
Respuesta : 0, 6 lt Adjunto foto con toda la explicacion.
- La concentración Molar (M) de una disolución, es el número de un compuesto por litro de solución.
- El volumen de la mezcla de las disoluciones (VSm) con concentración igual a 1, 2 M, esta dada por la suma del volúmen de la disolución 1 (VS₁) más el volumen de la disolución 2 (VS₂) : VSm = VS₁ + VS₂⇒ VS₁ = VSm - VS₂ - Haciendo Balance volumétrico con respecto al HNO₃ : VSm x Csm = VS₁ x C₁ + VS₂ x C₂ - Sustituyendo el valor de VSm, VS₁y Csm , C₁ y C₂, resulta : VSm x Csm = (VSm - VS₂) x C₁ + VS₂ x C₂⇒ 1 x 1, 2 = 1 x 1, 8 - 1, 8 VS₂ + 0, 3 VS₂⇒ VS₂ = 0, 6 / 1, 5⇒ VS₂ = 0, 4 lt - y VS₁, será : VS₁ = 1 - 0, 4⇒ VS₁ = 0, 6 lt.
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Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
A. Primero tenemos que ver cuales son los datos que tenemos del HNO3 : C1 = 2M V1 = ? C2 = 1M V2 = 1L B. Usamos la fórmula de las diluciones y hallamos el volumen a tomar C1 x V1 = C2 x V2 2 M x V1 = 1M x 1L V1 = 0. 5 L…
Una disolución tiene una concentración de 3 g / l. Calcula : a) el volumen de disolución para que contenga 0'6 kg de masa. C = m(s) / V(disolc. )1. calcular la masa en gramosmasa = 0. 6 Kg x 1000masa = 600 g2. Calcular…
