Partiendo de una disolucion 2 M de acido nitrico, indica como prepararias 1 L de otra disolucion del mismo acido pero de concentracion 1 M.
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Camiluitana
En resumen
A. Primero tenemos que ver cuales son los datos que tenemos del HNO3 : C1 = 2M V1 = ? C2 = 1M V2 = 1L B. Usamos la fórmula de las diluciones y hallamos el volumen a tomar C1 x V1 = C2 x V2 2 M x V1 = 1M x 1L V1 = 0. 5 L de HNO3 Esto significa que debemos tomar 0.
A. Primero tenemos que ver cuales son los datos que tenemos del HNO3 :
C1 = 2M
V1 = ?
C2 = 1M
V2 = 1L
B.
Usamos la fórmula de las diluciones y hallamos el volumen a tomar
C1 x V1 = C2 x V2
2 M x V1 = 1M x 1L
V1 = 0.
5 L de HNO3
Esto significa que debemos tomar 0.
5 L (500 mL) de la solución 2 M de HNO3 y diluirla con agua destilada hasta tener 1L de solución para tener una solución 1M de ácido nítrico (HNO3).
A. Primero tenemos que ver cuales son los datos que tenemos del HNO3 : C1 = 2M V1 = ? C2 = 1M V2 = 1L B.
Respuesta : Sabemos que para calcular el valor de la molaridad de la solución plantearemos la siente expresión : Molaridad = M1 (litros ) / agua + Litros al sustituir los valores que nos da el enunciado tenemos que : 0.…
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