Partiendo de una disolucion 2 M de acido nitrico, indica como prepararias 1 L de otra disolucion del mismo acido pero de concentracion 1 M.
En resumen
A. Primero tenemos que ver cuales son los datos que tenemos del HNO3 : C1 = 2M V1 = ? C2 = 1M V2 = 1L B. Usamos la fórmula de las diluciones y hallamos el volumen a tomar C1 x V1 = C2 x V2 2 M x V1 = 1M x 1L V1 = 0. 5 L de HNO3 Esto significa que debemos tomar 0.
A. Primero tenemos que ver cuales son los datos que tenemos del HNO3 :
C1 = 2M
V1 = ?
C2 = 1M
V2 = 1L
B.
Usamos la fórmula de las diluciones y hallamos el volumen a tomar
C1 x V1 = C2 x V2
2 M x V1 = 1M x 1L
V1 = 0.
5 L de HNO3
Esto significa que debemos tomar 0.
5 L (500 mL) de la solución 2 M de HNO3 y diluirla con agua destilada hasta tener 1L de solución para tener una solución 1M de ácido nítrico (HNO3).
V = 3. 5 + 2. 5 + 1 = 7 litros Moles = 19. 5 Concentración = 2. 785 M.
V1 x C1 = V2 x C2 V1 = ? C1 = 14 M V2 = 300 mL C2 = 18 M calcular V1 V1 = 300 mL x 18 M `````````````````````` 14 M V1 = 385. 7 mL.
Divides esos gramos entre el peso equivalente del HNO3 (63, 01g / Eq) y luego ese resultado lo divides entre el volumen en L, en este caso es 1L y eso nos da 0. 1252N. Saludos.
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