¿Qué cantidad en mililitros debe de tomarse de una disolución de ácido nítrico al 1. 2 M para preparar una disolución de este ácido con una concentración al 0. 8 M usando 700 mL de agua?
En resumen
Respuesta : Sabemos que para calcular el valor de la molaridad de la solución plantearemos la siente expresión : Molaridad = M1 (litros ) / agua + Litros al sustituir los valores que nos da el enunciado tenemos que : 0. 8 = 1. 2 ( L ) / 0. 7 + L Despejando tenemos : 0.
Respuesta : Sabemos que para calcular el valor de la molaridad de la solución plantearemos la siente expresión : Molaridad = M1 (litros ) / agua + Litros al sustituir los valores que nos da el enunciado tenemos que : 0.
8 = 1.
2 ( L ) / 0.
7 + L Despejando tenemos : 0.
56 + 0.
8L = 1.
2L De tal modo que : 0.
4L = 0.
56L = 0.
224 Litros.
Lo que equivale a un total de 224 mL de solución con una concentración de 1.
2 M.
V = 3. 5 + 2. 5 + 1 = 7 litros Moles = 19. 5 Concentración = 2. 785 M.
A. Primero tenemos que ver cuales son los datos que tenemos del HNO3 : C1 = 2M V1 = ? C2 = 1M V2 = 1L B. Usamos la fórmula de las diluciones y hallamos el volumen a tomar C1 x V1 = C2 x V2 2 M x V1 = 1M x 1L V1 = 0. 5 L…
(v / 230) x 100 = 37 v / 230 = 0, 37 v = 230 x o, 37 = 85, 1 85, 1 ml de ácido acético.
La normalidad de la disolución es 0, 11 NExplicación paso a paso : La normalidad es una unidad de concentración que viene dada por el #eq - g soluto entre el volumen de la solución. Calculo del #eq - g soluto. Antes de…
Se resuelve con una regla de 3 : entonces si 700 ml de agua es a - - - - - - - - - - - - 0. 8 Mx(representa los ml - - - - - - - - - - - - - - - - 1. 2mque se buscan)Entonces en una regla de 3 se multiplica con el…