Se queman en aire 200L de gas metano (CH₄) para dar CO₂(g) y H₂0(g). CH₄ (g) + O₂ (g) CO₂ (g) + H₂O(g) Si todos los gases están en Condiciones Normales (C. N. ) a) ¿Qué volumen de O₂ se consumirá en el proceso? B) ¿Qué volumen de vapor de agua se obtendrá?
Para resolver este ejercicio es necesario establecer la fórmula química e la reacción, de tal forma que : CH₄ (g) + O₂ (g) - - - - - - - - - - - - - > CO₂ (g) + H₂O(g) Ahora necesitamos balancear la expresión : CH₄ (g) + 2O₂ (g) - - - - - - - - - - - - - > CO₂ (g) + 2H₂O(g) Una vez balanceada procedemos a calcular : CH4 = 200L Sabemos que la densidad del metano es de 0.
656 kg / L CH4 = 131.
2 kg.
= 131200 gAhora la cantida dde moles es : Mol CH4 = 131200g / 16.
04g / mol = 8179.
5 mol.
Ahora : Moles de oxigeno consumidos.
: Mol = 8179.
5 * 2 = 16359.
10 mol b) ¿Qué volumen de vapor de agua se obtendrá?
Mol agua = 8179.
5 * 2 = 16359.
10 mol.