Se queman en aire 200L de gas metano (CH₄) para dar CO ₂(g) y H₂0(g). CH₄ (g) + O₂ (g) → CO₂ (g) + H₂O (g) Si todos los gases están en Condiciones Normales (C. N. ) a) ¿Qué volumen de O₂ se consumirá en el proceso? ¿Qué volumen de vapor de agua se obtendrá?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Aixamr01
En resumen
Respuesta : Cálculos estequiométricos . 400L O2 y 400 L H2O(g) Explicación paso a paso : Para resolver el ejercicio planteado se procede a aplicar los factores de conversión correspondientes teniendo presente que en condiciones normales 1 mol de una sustancia equivale a 22.
Respuesta : Cálculos estequiométricos .
400L O2 y 400 L H2O(g) Explicación paso a paso : Para resolver el ejercicio planteado se procede a aplicar los factores de conversión correspondientes teniendo presente que en condiciones normales 1 mol de una sustancia equivale a 22.
4 L, de la siguiente manera : 2CH4 (g) + 4O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(g) 2 moles 4 moles 2 moles 4 moles 44.
8 L 89.
6L 44.
8 L 89.
6 L 200 L CH4 * 89.
6 L O2 / 44.
8 L CH4 = 400 L O2 .
200 L CH4 * 89.
6 L H2O / (g) / 44.
8 L CH4 = 400 L H2O (g).
Respuesta : Cálculos estequiométricos .
Hola, Según la Ley de Avogadro, ungas ideal, a condiciones normales de T° y Presión (0° C y 1atm), 1 mol de cualquier gas, ocupará un Volumen de 22, 4 L. Medio mol serían 11, 2 L. Saludos, Ricardo.
Cuantos moles de un gas se encuentra en un volumen de 45 litros en condiciones normales de presión y temperaturaaplicar ley de los gases : V x P = n x R x TP = 1 atmT = 273 KR = 0. 0821 (L atm / mol K)P = 1 atmn (moles)…
Para resolver este ejercicio es necesario establecer la fórmula química e la reacción, de tal forma que : CH₄ (g) + O₂ (g) - - - - - - - - - - - - - > CO₂ (g) + H₂O(g) Ahora necesitamos balancear la expresión : CH₄ (g)…
Bueno debemos sacar el Volumen del gas primero tenemos que sacar el número de moles de tal elemento (peso molecular del N = 1g / mol) n = 4g ÷ 1 g / mol n = 4mol Ahora usamos la formula Despejamos V V = (n r t) ÷ p…