Se queman 20L de etano en presencia de oxígeno para producir agua y dióxido de carbono, el proceso se realiza en condiciones normales de presión y temperatura. La cantidad en moles que se produce de CO2en el proceso es A. 2, 7 moles B. 0, 89 moles C. 6 moles D. 2 moles Ayuda porfavor.
En resumen
Hola no es ninguna de las opciones ya que da 1. 785 moles CO2 Espero haberte ayudado SALUDOS!
Hola no es ninguna de las opciones ya que da 1.
785 moles CO2
Espero haberte ayudado
SALUDOS!
Es bastante simple, la ecuación para resolver este problema es la siguiente : gr / m. M donde los gramos son losutilizados del compuestos ( en este caso 90 gr) y es dividido porla masa molar del compuesto (m. M) si…
En la descomposición térmica del Clorato de Potasio (KClO₃, se obtiene Cloruro de Potasio (KCl) y Oxígeno (O₂)en forma gaseosa. La reacción química queda de la siguiente forma : KClO₃ - - - - - - - - - Calor - - - - - -…
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2calcular moles de KClO3n KClO3 = 6 mol O2 x 2 mol KClO3 ``````````````````````````````` 3 mol O2n KClO3 = 4 moles.
Cuantos moles de oxigeno son necesarios para producir 8 moles de agua 2 H2 + O2 → 2 H2On O2 = 8 mol H2O x 1 mol O2 `````````````````` 2 mol H2On O2 = 4 mol.