Se preparan 2?
Se preparan 2. 5 l de nitrógeno gaseoso a 30 °C y 750 mmHg calculese el volumen de este muestra de nitrógeno a condiciones normales?
En resumen
El volumen de la muestra de nitrógeno a condiciones normales es : 2. 22LDatos : V = 2. 5 LT = 30°C = 303KP = 750 mmHg = 0.
Mejor respuesta
El volumen de la muestra de nitrógeno a condiciones normales es : 2.
22LDatos : V = 2.
5 LT = 30°C = 303KP = 750 mmHg = 0.
987 atmCondiciones normales : P = 1 atmT = 273KExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es :
PV = nRT
Donde :
P : Presión en atm
V : Volumen en L
n : Número de moles
R : Constante de los gases, 0.
082 L * atm / mol * K
T : Temperatura en K
1.
Se halla la cantidad de moles de nitrógeno : PV = nRT
0.
987 atm * 2.
5 L = n * 0.
082 L * atm / mol * K * 303Kn = 0.
099 moles2.
Se halla el volumen de nitrógeno a condiciones normales : 1 atm * V = 0.
099 moles * 0.
082 L * atm / mol * K * 273KV = 2.
22L.
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