Se recolectaron por desplazamiento de mercurio 720 ML de gas nitrógeno A menos 10 grados centígrados y 0. 33 atmósferas de presión Cuál es el volumen en condiciones normales.
En resumen
El volumen en condiciones normales es de 0. 2466 L = 246. 6 ml.
El volumen en condiciones normales es de 0.
2466 L = 246.
6 ml.
El volumen medido en condiciones normales se calcula mediante la aplicación de la ley combinada de los gases : V1 * P1 * T2 = V2 * P2 * T1 , de la cual se despeja el volumen V2 , de la siguiente manera : V1 = 720 ml N2(g) 720 ml * 1L / 1000 ml = 0.
72 L T1 = - 10ºC + 273 = 263 ºK P1 = 0.
33 atm V2 = ?
CN : T2 = 0ºC + 273ºK P2 = 1 atm Ley combinada de los gases : V1 * P1 * T2 = V2 * P2 * T1 Se despeja V2 : V2 = V1 * P1 * T2 / P2 * T1 V2 = 0.
72 L * 0.
33 atm * 273ºK / 1 atm * 263ºK V2 = 0.
2466 L.
Depende del gas si esun gas ideal (Es un gas que no me especifican el nombre o es una mescla de gases por ejemplo el aire) el volumen que ocupa en condiciones normales es de un litro, si es un gas real (un gas que me…
Respuesta : la presión a 100 ºC es de 7. 91 atmExplicación : la presión que ejerce el aire en un cilindro de 10 Litros a una presión de 7 atm y 57 ºC cuando la temperatura aumenta a 100 ºC y el volumen del cilindro es…