Se prepara una solución mezclando 30?
Se prepara una solución mezclando 30. 0 mL de HCl 8. 00 M, 100 mL de HCl 2. 00 M y agua suficiente para completar 200. 0 mL de solución. ¿Cuál es la molaridad del HCl en la solución final?
Mejor respuesta
8 mol / L x 0, 03 L = 0, 24 mol HCl2 mol / L x 0, 1 L = 0, 2 mol HCl0, 24 mol HCl + 0, 2 mol HCl = 0, 44 mol HCl estan contenidos en 130 ml de solución0, 44 mol / 0, 13 L = 3, 38 mol / L - - - - - - - concentración 1Fórmula de las disoluciones : C1V1 = C2V2Donde : C1 = concentración 1V1 = volumen 1C2 = concentración 2V2 = volumen 2Reemplazamos : 3, 38 x 130 = C2 x 200C2 = 2, 19 mol / LLa concentración es 2, 19 MSALUDOS!
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¿Cuál es la concentración de una solución de NaOH, si se gastaron 25ml de solución para valorar 20 ml de HCl 0?
Va = volumen del acido Vb = volumen de la base Ma = molaridad del acido Mb = molaridad de la base (OH) = ion oxidrilo cedido (H) = Ion Hidronio cedido Va * Ma * (H) = Vb * Mb * (OH) 20ml * 0, 01mol / l * 1 = 25ml * Mb *…
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Ayudenme por facalcule la molaridad de una solucion que fue preparada disolviendo 3 moles de HCL en agua suficiente hasta obtener 1500 mL de solucion?
M = n / V(L) 1. Convertir mL a L L = 1500 / 1000 = 1. 5 L 2. Calcula M M = 3 moles / 1. 5 L M = 2 molar.
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