Se prepara una disolución de Ba(OH)2 (Masa molar 171, 341 g / mol) al 8, 48x10 ^ - 3 %m / m, cuya densidad es 1, 010 g / ml. Calcule el pH resultante.
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Majose480p9iihx
En resumen
El PH de la solución resultante es 3. 3 El PH de la solución se calcula mediante la aplicación de la fórmula de PH , con el calculo previo de la molaridad, de la siguiente manera : MMBa(OH)2 = 171. 341 g / mol %m / m = 8. 48 * 10 ^ - 3 % d = 1. 010 g / ml PH = ?
El PH de la solución resultante es 3.
3 El PH de la solución se calcula mediante la aplicación de la fórmula de PH , con el calculo previo de la molaridad, de la siguiente manera : MMBa(OH)2 = 171.
341 g / mol %m / m = 8.
48 * 10 ^ - 3 % d = 1.
010 g / ml PH = ?
Formula de molaridad M : M = 10 * d * %m / m / MMsto M = 10 * 1.
010 g / ml * 8.
48 * 10 ^ - 3 %m / m / 171.
341 g / mol M = 4.
99 * 10 ^ - 4 mol / L Fórmula de PH : PH = - Log(M) PH = - log ( 4.
99 * 10 ^ - 4 mol / L ) PH = 3.
3.
El PH de la solución resultante es 3. 3 El PH de la solución se calcula mediante la aplicación de la fórmula de PH , con el calculo previo de la molaridad, de la siguiente manera : MMBa(OH)2 = 171.
N P `` = ```` V RT R = 0. 0821 (atm l / mol K) n = masa masa 1 = P `````` ```````` `` `` Mm Mm V RT Densidad = P ```````````` ```` Mm RT Mm(masa molecular) = densidad x RT ````````````````````` P Mm = (0. 759 g / L) x (…
Como n = V * M, si el número de moles de soluto se mantiene y sólo añadimos disolvente, tenemos para dos estados V. M = V´. M´ . Es decir M´ = (V / V´) . M . Las unidades de volumen sólo deben ser las mismas, porque se…