Se neutralizan 130ml de una solución de 0, 155 M (molaridad) de ácido clórico (HClO3) con 200ml de una solución con hidróxido de magnesio (MgOH2) de concentración desconocida. ¿Cuál es la concentración de la solución básica? ¿Cuál es la concentración de la sal?
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Miranda3263
En resumen
HolaTe adjunto el ejercicio hechoSaludos.
HolaTe adjunto el ejercicio hechoSaludos.
% p / v = peso soluto x 100 `````````````````` v solc. Mm MgCl2 = 95. 21 g / mol 1. 29% = 29 g de soluto disueltos en 100 mL de solución solución = 100 / 1000 = 0. 1 L 2. Calcular nº de moles n = m / Mm n = 29 g / 95.…
Se tiene que 45 ml de Mg(OH)₂ 0, 9 N neutralizan 25 ml de una solución de HClO₃ de concentración 35 % m / v y se pide calcular la pureza del ácido. Se calculó el peso de ácido que se requeriría para llevar a cabo la…
Respuesta : 99. 9925 g de NaOH Explicación : MOLARIDAD = (moles soluto) / (volumen solucion en litros)500 mL = 0. 5 LEntonces los moles necesarios son : 5 * 0. 5 = 2. 5 molesPeso Molecular de NaOH(PM) = 39. 997 g /…
La masa de hidróxido de potasio KOH que se utilizo en la solución es : 224 g sto . La masa de hidróxido de potasio KOH que se utilizo en la solución se calcula mediante la aplicación de la fórmula de molaridad de la…
