Se neutraliza 50 gramo de ácido sulfúrico ¿cuantos gramos de hidróxido de sodio se debe emplear?
Se neutraliza 50 gramo de ácido sulfúrico ¿cuantos gramos de hidróxido de sodio se debe emplear.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 3 votos · mejor respuesta de Lmoscoso
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Primero buscamos la reaccion de neutralizacion del hidroxido de sodio y el acido sulfurico balanceada, H2SO4 + 2 NaOH - - - - > Na2SO4 + 2 H2O,
el peso molecular del acido sulfurico y el hidroxido de sodio son respectivamente 98g / mol y 40g / mol, calculamos los moles de acido = masa / peso molecular, moles de acido = 50g / 98g / mol = 0, 51mol, como tenemos la reaccion podemos obtener la relacion entre el hidroxido de sodio y acido sulfurico donde un mol de acido sulfurico reacciona con dos moles de hidroxido de sodio, entonces ; moles de hidroxido = (0, 51 mol de acido)x(2mol de Na2SO4 / 1mol NaOH) = 1, 02 moles de hidroxido de sodio se necesitan para reaccionar.
Ahora transformamos estos moles de hidroxido en gramos de hidroxido, masa hidroxido de sodio = 40g / mol x 1, 02mol = 40, 8 gr de hidroxido de sodio.
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Respuesta 2
Respuesta : 40.
783 Explicación : 24 + 2 → 24 + 22
24 : → 2 á 1.
008 = 2.
016 g → 1 á 32.
060 = 32.
060 g → 4 á 15.
999 = 63.
996 g 98.
072 g : → 1 á 22.
990 = 22.
990g → 1 á 15.
999 = 15.
999 g → 1 á 1.
008 = 1.
008 g 39.
997 g50 24
1 24
98.
072 24
2
1 24
39.
997
1 = 40.
783.
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