La cantidad de gramos de hidroxido de calcio que se neutraliza por completo con 25, 0 mL de solusion 0, 10M de acido nitrico.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Dani2416
En resumen
La reacción en consideración es : Ca(OH)₂ + 2 HNO₃ - - - - - - - - - > Ca(NO₃)₂ + 2 H₂O La estequiometría de la reacción afirma que 1 mol de hidróxido de calcio Ca(OH)₂ reacciona con 2 moles de ácido nítrico HNO₃. Se dispone de 25 mL de solución 0, 1 M en ácido nítrico.
La reacción en consideración es :
Ca(OH)₂ + 2 HNO₃ - - - - - - - - - > Ca(NO₃)₂ + 2 H₂O
La estequiometría de la reacción afirma que 1 mol de hidróxido de calcio Ca(OH)₂ reacciona con 2 moles de ácido nítrico HNO₃.
Se dispone de 25 mL de solución 0, 1 M en ácido nítrico.
A partir de la ecuación <img src="https://tex.z-dn.net/?f=moles%20%3D%20molaridad%2Avolumen" /> se puede determinar el número de moles de ácido que se disponen :
El volúmen debe expresarse en LITROS (25 mL = 0, 025 L)
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=moles%20%3D%200%2C1M%2A0%2C025L%20%3D0%2C0025%20moles" />
Se disponen de 0, 0025 moles de ácido.
Por una simple regla de 3 se puede determinar cuántos moles del hidróxido reaccionarán con los moles de ácido calculados.
1 mol Ca(OH)₂ - - - - - - - - - - 2 moles HNO₃
x mol Ca(OH)₂ - - - - - - - - - - 0, 025 moles HNO₃
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=x%20%3D%20%20%5Cfrac%7B0%2C0025mol%2A1mol%7D%7B2mol%7D%20%3D%200%2C00125%20moles" />
Son necesarios 0, 00125 moles de Ca(OH)₂.
A partir de la ecuación <img src="https://tex.z-dn.net/?f=masa%20%3D%20moles%2APM" /> se puede calcular la equivalencia en gramos de los 0, 00125 moles.
Para ello hay que conocer el peso molecular del Ca(OH)₂.
PM(Ca(OH)₂) = 74, 1 g / mol
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=masa%20%3D%200%2C00125%20moles%2A74%2C1g%2Fmol%20%3D%200%2C0926%20g" />
Por lo tanto, son necesarios 0, 0926 g de Ca(OH)₂ (92, 6 mg) para que reaccione con los 25 mL de solución 0, 1 M de ácido.
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