Se necesita preparar 255mL de una solución de hidróxido de sodio al 2?
Se necesita preparar 255mL de una solución de hidróxido de sodio al 2. 5M, ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio se tiene que usar?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Santiagopm8978
En resumen
Respuesta : M = gramos Pm = peso molecular M = M×PM×L PM = NaOH = (23×1 + 16×1 + 1×1) = 40 g / mol 255ml * <img src="https://tex.z-dn.net/?
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Mejor respuesta
Respuesta : M = gramos Pm = peso molecular M = M×PM×L PM = NaOH = (23×1 + 16×1 + 1×1) = 40 g / mol
255ml * <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B1l%7D%7B1000ml%7D" /> = 0, 26 litros M = M×PM×L = 2, 5M * 40g * 0, 26l = 26 g1)BUSCAMOS EL PESO MOLECULAR DE NAOH = 402)CONVERTIMOS LOS ML EN LITROS SE DIVIDE PARA 1000 POR QUE EN UN LITRO HAY 1000 ML·3)USAMOS LA FORMULA = LA SOLUCION * PESO ATOMICO * LITROS.
Preguntas frecuentes
Se necesita preparar 255mL de una solución de hidróxido de sodio al 2?
Respuesta : M = gramos Pm = peso molecular M = M×PM×L PM = NaOH = (23×1 + 16×1 + 1×1) = 40 g / mol 255ml * <img src="https://tex.z-dn.net/?
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. ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio se necesita para preparar 500ml de una solución de hidróxido de sodio 1M?
Respuesta : Determinas la Masa MolarNaOH : ( Na : 23 gr / mol ) + ( O : 16 gr / mol ) + ( H : 1 gr / mol ) = 40 gr / mol2. - Utilizando la Ecuación de Molaridad ( M ). Recuerda que el Volumen debe estar en litros. . . .…
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