. ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio se necesita para preparar 500ml de una solución de hidróxido de sodio 1M?
. ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio se necesita para preparar 500ml de una solución de hidróxido de sodio 1M?
En resumen
Respuesta : Determinas la Masa MolarNaOH : ( Na : 23 gr / mol ) + ( O : 16 gr / mol ) + ( H : 1 gr / mol ) = 40 gr / mol2. - Utilizando la Ecuación de Molaridad ( M ). Recuerda que el Volumen debe estar en litros. . . . . m. en grM = - - - - - - - - - - - - - - - - . . . .
Mejor respuesta
Respuesta : Determinas la Masa MolarNaOH : ( Na : 23 gr / mol ) + ( O : 16 gr / mol ) + ( H : 1 gr / mol ) = 40 gr / mol2.
- Utilizando la Ecuación de Molaridad ( M ).
Recuerda que el Volumen debe estar en litros.
. . .
. m. en grM = - - - - - - - - - - - - - - - - .
. . .
Mm VLo que tú necesitas encontrar, es el valor de ( m.
En gr ) Por lo tanto despejas esto de la ecuaciónm.
En gr = M x mm x Vm.
En gr = Es lo que buscasM = 1Mmm = Masa Molar = 40 gr / molV = Volumen = 500ml, Convertido a Litros = 0.
5 Lt3.
- Sustituyes y resuelvesm.
En gr = ( 1M ) x ( 40 gr / mol ) x (0.
5 Lt) = 20 gr de NaOH4.
- Mides en la balanza 40 gr de NaOH.
Lo colocas en un matraz aforado de 500ml, y agregas agua destilada hasta la marca del aforoExpliewespero te vaya bieen.
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Hola
1.
- Determinas la Masa Molar
NaOH : ( Na : 23 gr / mol ) + ( O : 16 gr / mol ) + ( H : 1 gr / mol ) = 40 gr / mol
2.
- Utilizando la Ecuación de Molaridad ( M ).
Recuerda que el Volumen debe estar en litros
.
. . .
. m. en gr
M = - - - - - - - - - - - - - - - -
.
. . .
Mm V
Lo que tú necesitas encontrar, es el valor de ( m.
En gr ) Por lo tanto despejas esto de la ecuación
m.
En gr = M x mm x V
m.
En gr = Es lo que buscas
M = 1M
mm = Masa Molar = 40 gr / mol
V = Volumen = 500ml, Convertido a Litros = 0.
5 Lt
3.
- Sustituyes y resuelves
m.
En gr = ( 1M ) x ( 40 gr / mol ) x (0.
5 Lt) = 20 gr de NaOH
4.
- Mides en la balanza 40 gr de NaOH.
Lo colocas en un matraz aforado de 500ml, y agregas agua destilada hasta la marca del aforo.
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