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Se mezclan 4, 0 [L] de una solución 0, 50 M de HNO2 con 6, 0 [L] de una solución 0, 40 M de NaNO2?

Se mezclan 4, 0 [L] de una solución 0, 50 M de HNO2 con 6, 0 [L] de una solución 0, 40 M de NaNO2. El pH de la solución final es? Con desarrollo porfi.

En resumen

No entiendomuy bien la respuesta.

Mejor respuesta

Yabv26
1

No entiendomuy bien la respuesta.

Se mezclan 100mL de solución 23% p / v con 50mL de solución 46%p / v del mismo soluto, considerando los volúmenes aditivos, determina la concentración final de la solución expresada en %p / v?

23gsto - - - - 100ml sol x - - - - - - - 100ml sol x = 23gstoA 46gsto - - - - 100ml sol x - - - - - - - - 50ml x = 23gstoB 46gsto total - - - - - 150ml sol final x - - - - - - - - - - - - - - - 100ml sol X = 30, 67%p /…

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Se mezclan 234 g de solución de sal al 2 % p / p con 456 g de solución de la misma sal pero al 4 % p / p , al respecto se determiná : a) La concentración final de la solución?

Balance de masa : A + B = C 234 + 456 = 690gr sol balance con respecto a la concentracion de lasal A * %(A) + B * %(B) = C * %(C) %(C) = (234 * 2 + 456 * 4) / 690 %(C) = 3. 32% msol = 690 * (3. 32 / 100) = 22. 92gr…

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AYUDAAAAAAAAA Se mezclan 4, 0 [L] de una solución 0, 50M de HNO2 con 6, 0 [L] de una solución0, 40 M de NaNO2?

No entiendo ) : muy bien la pregunta.

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Se mezclan 234 g de solución de sal al 2% p / p con 456 g de solución de la misma sal pero al 4 % p / p, al respecto determina :a) La concentración final de la solución?

Voy a hacer una expresión para resolver el problema : La concentración %p / p es : %p / p = ((m soluto) / (m solución)) * 100 Despejando la masa de soluto : m soluto = (m solución)((%p / p) / 100) Ahora haré la…

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E mezclan soluciones de nitrato de plata y cromáto de potasio?

2 AgNO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4 + 2 KNO3 REACTANTES = NITRATO DE PLATA + CROMATO DE PLATA PRODUCTOS = CROMATO DE PLATA + NITRATO DE POTASIO.

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