Se mezclan 234 g de solución de sal al 2% p / p con 456 g de solución de la misma sal pero al 4 % p / p, al respecto determina : a) La concentración final de la solución. b) La masa de soluto que están presentes en esta solución. c) La masa de solvente contenida en esta solución. .
Voy a hacer una expresión para resolver el problema :
La concentración %p / p es :
%p / p = ((m soluto) / (m solución)) * 100
Despejando la masa de soluto :
m soluto = (m solución)((%p / p) / 100)
Ahora haré la expresión que relacione ambas concentraciones :
%p / p = ((m soluto 1 + m soluto 2) / (m solución 1 + m solución 2)) * 100
Que sustituyendo el despeje que ya había echo quedaría :
%p / p = (((m solución 1)((%p / p 1) / 100) + (m solución 2)((%p / p 2) / 100)) / (m solución 1 + m solución 2)) * 100
Sustituyendo valores y calculando :
%p / p = (((234 g)(2% / 100) + (456 g)(4% / 100)) / (234 g + 456 g)) * 100
%p / p = ((4.
68 g + 18.
24 g) / (690 g)) * 100
%p / p = ((22.
92 g) / (690 g)) * 100
%p / p = 3.
32%
Ahora nos piden la masa de soluto la cual ya calculamos de manera implícita en nuestro cálculo :
m soluto = 22.
92 g
Por último preguntan la masa de solvente en dicha solución :
Si sabemos que nuestra solución es de 690 g y que la masa de soluto es 22.
92 g podemos calcular la de solvente por diferencia :
m solución = m soluto + m solvente
m solvente = m solución - m soluto
m solvente = 690 g - 22.
92 g
m solvente = 667.
08 g.
Balance de masa : A + B = C 234 + 456 = 690gr sol balance con respecto a la concentracion de lasal A * %(A) + B * %(B) = C * %(C) %(C) = (234 * 2 + 456 * 4) / 690 %(C) = 3. 32% msol = 690 * (3. 32 / 100) = 22. 92gr…
Si hay mucho soluto, se le dice hipotonica, la mezcla no es una solucion homogénea y se le dice sobre saturada, ya que el solvente no es capaz de disolver al soluto.