Se mezclan 250 ml de bisulfito de sodio 0, 2 N con 600 cm3 de bisulfito de sodio 0, 3 M?

Tenemos 2 soluciones de NaHSO₃ de diferentes concentraciones : 250 mL de solución 0, 2 N600 mL de solución 0, 3 N Recordar que mL = cm³ y que concentración normal = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7Beq.%20g%20soluto%7D%7B1000%20mL%20solucion%7D" /> Para la primera solución, 1000 mL solución - - - - - 0, 2 eq.

G soluto250 mL solución - - - - - - x = 0, 05 eq.

G solutoPara la segunda solución, 1000 mL solución - - - - - 0, 3 eq.

G soluto600 mL solución - - - - - - x = 0, 18 eq.

G solutoComo ambas soluciones contienen al mismo soluto, no hay reacción química.

Al estar mezcladas, los eq.

G y los volúmenes de ambas soluciones se suman : 0, 05 eq.

G + 0, 18 eq.

G = 0, 23 eq.

G250 mL + 600 mL = 850 mL Como para este caso el equivalente gramo y el mol tienen la misma masa, podemos decir que en 850 mL de solución tenemos 0, 23 moles de bisulfito de sodio, por lo que : 850 mL solución - - - - - - 0, 23 moles soluto1000 mL solución - - - - - - x = 0, 27 moles solutoLa molaridad aproximada de la solución resultante será 0, 27 M.