Se mezclan 10 ml de HCl 0. 1 M ; 23, 5 ml de HCl 0, 25 M y 8, 6 ml de HCl 0, 32 M. ¿Cuál es la molaridad de la solución restante? Sé la respuesta pero necesito que me lo expliquen con peras y manzanas (muy detalladamente) ya que soy malisima en quimica.
En resumen
Si la respuesta que tienes es de 15. 91M entonces todo se resuelve tomando cada concentracion (0. 1, 0. 25 y 0. 32) y multiplicarlo por la masa molar del HCL puesto que, por ejemplo, 0. 1M es tener 0.
Si la respuesta que tienes es de 15.
91M entonces todo se resuelve tomando cada concentracion (0.
1, 0.
25 y 0.
32) y multiplicarlo por la masa molar del HCL puesto que, por ejemplo, 0.
1M es tener 0.
1 moles / L, se cancelan los moles teniendo 1mol de denominador y quedan los gramos :
0.
1moles / L = 36.
5 / 1mol dando 3.
65g
0.
25 = 9.
125g
0.
32 = 11.
68g
La suma de estos tres da 24.
455g y estos se utilizan para hallar los moles :
moles = g / masa molar = 24.
455g / 36.
5g / mol = 0.
67moles
Molaridad = 0.
67moles sto / 0.
0421L = 15.
91Molar * Los 0.
0421L sale de la suma de los mililitros y llevados a litros.
Normalidad = 20gr - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 1. 12676 Normal (35. 5 Equi)(0. 5L).
Masa de HCL : 400 * 0. 28 = 112 kg 100 * 0. 4 = 40 kg 112 + 40 = 152 kg (HCL) Masa total : 400 + 100 = 500 kg Concentración final : 152 / 500 = 0. 304 - - - > 30. 4%.
M = mol soluto / V(L)Mm HCl = 36. 45 g / mol1. Calcular mol soluton = masa / Mmn = 85. 0 g / 36. 45 g / moln = 2. 332 moles de soluto2. Calcular volumen despejando de la fórmula de molaridadV(L) = mol soluto / MV(L) =…
Cuál es la molaridad de una solucion que contiene 400 gramos de HCl disueltos en suficiente agua hasta completar 1500 ml de solucionMm HCl = 36. 5 g / mol1. Calcular el volumen en LV = 1500 / 1000V = 1. 5 L2. Calcular…