Cual es la Molaridad de una solucion de 400 gramos de HCl disueltos en 1500ml de agua?
Cual es la Molaridad de una solucion de 400 gramos de HCl disueltos en 1500ml de agua.
En resumen
Cuál es la molaridad de una solucion que contiene 400 gramos de HCl disueltos en suficiente agua hasta completar 1500 ml de solucionMm HCl = 36. 5 g / mol1. Calcular el volumen en LV = 1500 / 1000V = 1. 5 L2. Calcular molesn = masa / Mmn = 400 g / 36. 5 g / moln = 10.
Mejor respuesta
Cuál es la molaridad de una solucion que contiene 400 gramos de HCl disueltos en suficiente agua hasta completar 1500 ml de solucionMm HCl = 36.
5 g / mol1.
Calcular el volumen en LV = 1500 / 1000V = 1.
5 L2.
Calcular molesn = masa / Mmn = 400 g / 36.
5 g / moln = 10.
958 moles3.
Calcular MolaridadM = n / V(L)M = 10.
958 mol soluto / 1.
5 LM = 7.
30 molar.
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Si 12 gramos de NaOh son disueltas en 500 ml de agua, calcular la molaridad de esa solucionme pueden ayudar por favor : (?
Fórmula M = n / litros n = número moles Cálculo de n n = gramos / peso molecular Peso molecular de NaOH Na = 23 O = 16 H = 1 Total = 40 grs / mol Por tanto n = 12 / 40 = 0. 3 moles Molaridad = 0. 3moles / 0. 5litros =…
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5. Hallar la molaridad de una solución que contiene 292 g de HCL, disuelto en cantidad suficiente de agua, hasta alcanzar un volumen de 2500ml de solución?
Bueno M = numero de moles / volumen en Litros Numero de moles = Compuesto / M. Molecular Masa molecular es la suma de las masas del elemento CL, H Cl = 35 H = 1 36 N. M = 292 / 36 N. M = 8. 1 Molaridad = 8, 1 / 2, 5L…
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