Se mezcla una solucion de acido fosforico al 10% en agua (d = 1, 078g / ml) con una solucion 5, 1N del mismo acido en la proporcion 1 : 2 en volumen calcular la molaridad de la mezcla del resultante?

1) Molaridad final = número de moles totales / volumen total

2) Moles en la solución al 10%

% = 10% = ( masa de ácido / masa de solución ) * 100 = > masa de ácido = masa de solución * 10 / 100 = masa de solución * 0.

1

densidad = masa / volumen = > masa de solución = volumen * densidad = > masa de solución = volumen * 1.

078

número de moles de ácido = masa de ácido / masa molar del ácido

mása molar del ácido, H3PO4 = 3 * 1g / mol + 31 g / mol + 4 * 16g / mol = 98 g / mol = > número de moles de H3PO4 = 0.

1 * masa de solución / 98 = > número de moles de H3PO4 = 0.

1 * volumen * 1.

078 = > número de moles de H3PO4 = 0.

1708 * volumen

3) moles en la solución 5, 1 N

N = Molaridad * número de hidrógenos del ácido = > Molaridad = N / número de hidrógenos del ácido = 5, 1 / 3 = 1, 7 M

Molaridad = número de moles / volumen = > número de moles = molaridad * volumen = > número de moles H3PO4 = 1, 7 * volumen

4) molaridad final, M

M = (moles de solución al 10% + moles de solución 5, 1N) / (volumen de solución al 10% + volumen de solución 5, 1N)

M = (0, 1708 V1 + 1, 7 V2) / (V1 + V2)

proporción 1 : 2 en volumen = > V1 / V2 = 1 / 2 = > V2 = 2 * V1 = > M = (0, 1708 * V1 + 1, 72 * 2 * V1) / (V1 + 2 * V1) = > M = 3, 6108 * V1 / (3 * V1) = 1, 2036 = 1, 2

Respuesta : 1, 2 M.