Se investiga un ácido orgánico monoprótido. Una muestra de 1, 370 g del ácido da por oxidación 2, 010 g de CO2 y 0, 821 g de H2O. Por otra parte al calcinar 2, 158 g de su sal de plata, se obtiene como residuo 1, 395 g de Ag. Determine la fórmula empírica y molecular del compuesto.
En resumen
Respuesta : FM : (CH2O)2 = C2H4O2Explicación : Se investiga un ácido orgánico monoprótido. Una muestra de 1, 370 g del ácido da por oxidación 2, 010 g de CO2 y 0, 821 g de H2O. Por otra parte al calcinar 2, 158 g de su sal de plata, se obtiene como residuo 1, 395 g de Ag.
Respuesta : FM : (CH2O)2 = C2H4O2Explicación : Se investiga un ácido orgánico monoprótido.
Una muestra de 1, 370 g del ácido da por oxidación 2, 010 g de CO2 y 0, 821 g de H2O.
Por otra parte al calcinar 2, 158 g de su sal de plata, se obtiene como residuo 1, 395 g de Ag.
Determine la fórmula empírica y molecular del compuesto.
Mm CO2 = 44 g / mol H2O = 18 g / mol H2 = 2 g / mol Ag = 107, 86 g / mol1.
Calcular gramos de C, H gramos C 44 g CO2 - - - - 12 g C2.
010 g CO2 - - - - - x x = 0.
548 ggramos H 18 g H2O - - - - 2 g H0.
821 g H2O - - - - - x x = 0.
091 g2.
Calcular % (composición centesimal)% C = 0.
548 g x 100 = 40 % 1.
370 g% H = 0.
091 g x 100 = 6.
6 % 1.
370 gcalcular % de oxígeno% O = 100 % + (40 % + 6.
6 %)% O = 53.
43. Calcular moles de cada elementon C : 40 g / 12 g / mol = 3.
33 moln H : 6.
6 g / 1 g / mol = 6.
6 moln O = 53.
4 g / 16 g / mol = 3.
33 mol4.
Dividir cada resultado por el menorC : 3.
33 mol / 3.
33 mol = 1H : 6.
6 mol / 3.
33 mol = 2O : 3.
33 mol / 3.
33 mol = 15.
FE : CH2O6.
Calcular Mm FEC : 1 x 12 = 12 g / molH : 2 x 1 = 2 g / molO : 1 x 16 = 16 g / mol Mm = 30 g / mol7.
Calcular Mm de salMm = 107, 86 g / mol x 2.
158 g = 166.
85 g / mol 1.
395 g8.
Calcular Mm de plata (radical)Mm (radical) = 166.
85 g / mol - 107, 86 g / molMm (radical) = 59 g / mol9.
Calcular nn = Mm compuesto / Mm FEn = 59 g / mol / 60 g / moln = 2 10.
FM : (CH2O)2 = C2H4O2.
HCOOH llamado también ácido metanoico proviene de las abejas u hormigas.
CH3OH es un hidròxido, por lo tanto lo clasificarìas como "base". : ).
1. Masa de c / elemento : Ag : 342mg O : 367mg - 342mg = 25mg 2. Moles de c / elemento : gramos ÷ peso atómico Ag : 342mg × ( 1g / 1000mg ) × ( 1mol / 108g ) = 0. 00317 mol O : 25mg × ( 1g / 1000mg ) × ( 1mol / 16g) =…
Hola! Es la opción C, ya que es la única que cumple con las condiciones. La A no es correcta pues el compuesto no tiene amidas, la B no, porque ene el compuesto no esta el anhidrico y la D no porque el almidon es un…