Al calcinar una muestra de 367 mg de oxido de plata se obtuvo un residuo de 342 mg de plata. Determina la fórmula empírica de este óxido. La solución es Ag2O. Pero necesito el procedimiento.
En resumen
1. Masa de c / elemento : Ag : 342mg O : 367mg - 342mg = 25mg 2. Moles de c / elemento : gramos ÷ peso atómico Ag : 342mg × ( 1g / 1000mg ) × ( 1mol / 108g ) = 0. 00317 mol O : 25mg × ( 1g / 1000mg ) × ( 1mol / 16g) = 0. 00156 mol 3.
1. Masa de c / elemento :
Ag : 342mg
O : 367mg - 342mg = 25mg
2.
Moles de c / elemento : gramos ÷ peso atómico
Ag : 342mg × ( 1g / 1000mg ) × ( 1mol / 108g ) = 0.
00317 mol
O : 25mg × ( 1g / 1000mg ) × ( 1mol / 16g) = 0.
00156 mol
3.
Relación molar : moles ÷ el menor de ellos
Ag : 0.
00317mol ÷ 0.
00156mol = 2.
03 ~ 2
O : 0.
00156mol ÷ 0.
00156mol = 1
4.
Fórmula empírica :
Ag2O
Espero haberte ayudado ♡.
Ag20 espero que te ayude = ).
Respuesta : Explicación : oxido de plata Ag Ooxido de cloro Cl Ooxido delfuroso cero que dijiste oxido de azufre si estoy mal corrijeme en los comnetarios SO3.