Se hizo reaccionar 30, 0g de carbonato de sodio con exceso de acido clorhídrico, obteniéndose dióxido de carbono, cloruro de sodio y agua?

- Primero se debe plantear la ecuación, la cual sería :

Na2CO3 + HCl→ NaCl + H2O + CO2 - Luego ver si la ecuación está equilibrada, la que quedaría de la siguiente manera :

Na2CO3 + 2HCl→ 2NaCl + H2O + CO2 - A continuación debemos calcular el rendimiento teórico de la reacción, por qué el rendimiento real, o sea experimental te lo dan y es que se obtuvieron 10, 0g de Anhídrico de carbono al hacer reaccionar los 30, 0g de Na2CO3, que es nuestro reactivo limitante.

Para sacar ese calculo debemos saber cuantos gramos de CO2 se producen en la ecuación planteada ya que te dan los mol que se producen, puedes sacar la masa molar y si multiplicas la masa molar por los moles te da los gramos que obtuviste, que seríael rendimiento teórico de CO2 que se debería obtener.

En éste caso tenemos que

Na2CO3 + 2HCl→ 2NaCl + H2O + CO2

Moles de CO2 hay 1 mol

Masa Molar CO2 es 44g / mol

Entonces la masa es m = n(mol) * MM(g / mol) m = 1mol * 44g / mol m = 44g - Por lo tanto el rendimiento teórico es 44g de CO2, el rendimiento de la reacción entonces se puede sacar de dos maneras, una por regla de tres simples o por fórmula :

Si 44g→100% 10g→X% X = 22, 7% de rendición de la reacción.

Y por fórmula sería

%R = (Rendimiento Real * 100) / Rendimiento teórico = (10 * 100) / 44 = 22, 7%.