Para la obtención de óxido de sodio se partió de 5, 93g de sodio y se lo hizo reaccionar con exceso de oxigeno. Se obtuvieron 7, 00g de oxido de sodio. Calcule el rendimiento de reacción. Ayudaaa por faaaa.
En resumen
Hola. La reacción balanceada es : 4Na + O2 - > 2Na2O pero debido a que tienes un exceso de aire del 100% y no todo reacciona : 4Na + 2O2 - > 2Na2O + O2 Ahora, 5. 93 g de sodio equivalen a 0. 2578 moles.
Hola.
La reacción balanceada es :
4Na + O2 - > 2Na2O
pero debido a que tienes un exceso de aire del 100% y no todo reacciona :
4Na + 2O2 - > 2Na2O + O2
Ahora, 5.
93 g de sodio equivalen a 0.
2578 moles.
En la reacción nos indica que por cada 4 moles de sodio, hay 2 de óxido de sodio, por tanto deberíamos de obtener 0.
1289 moles de Na2O.
Se obtienen 7 g, que equivalen a 0.
1129 moles (los gramos se dividieron entre el peso molecular del compuesto, es decir 62 g / mol).
El rendimiento teórico es 0.
1289 y el real es 0.
1129 ; se divide el teórico entre el real y el porcentaje es 87.
5872%.
Un rendimiento muy alto, por cierto.
- Primero se debe plantear la ecuación, la cual sería : Na2CO3 + HCl→ NaCl + H2O + CO2 - Luego ver si la ecuación está equilibrada, la que quedaría de la siguiente manera : Na2CO3 + 2HCl→ 2NaCl + H2O + CO2 - A…
Valencia del sodio + 1 y oxigeno - 2 haces un intercambio Na2O.