Se hicieron reaccionar 7 g de Al (OH) 3 con 2 mol de KCl?
Se hicieron reaccionar 7 g de Al (OH) 3 con 2 mol de KCl. Determine la cantidad de reactivo en exceso en gramos. Al (OH) 3 + 3KCl 3KOH + AlCl 3.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Sebastian1176
En resumen
La cantidad de reactivo en exceso es 128. 97 gramos de KCl. Datos : 7g de Al(OH)32mol KCl = 149. 1 g KClReacción química : Al (OH)3 + 3KCl 3KOH + AlCl3Fundamento aplicado : Se aplica la teoría de reactivo límite y reactivo en exceso. Explicación : 1.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
La cantidad de reactivo en exceso es 128.
97 gramos de KCl.
Datos : 7g de Al(OH)32mol KCl = 149.
1 g KClReacción química : Al (OH)3 + 3KCl 3KOH + AlCl3Fundamento aplicado : Se aplica la teoría de reactivo límite y reactivo en exceso.
Explicación : 1.
Se hallan los pesos moleculares de cada reactivo : Al(OH)3 = 26.
98 + 3 * 16 + 3 * 1 = 77.
98 gKCl = 39.
098 + 35.
45 = 74.
55g2.
Se convierten a moles cada reactivo7g Al(OH)3 * (1 mol Al(OH)3 / 77.
98 g Al(OH)3) = 0.
09 mol Al(OH)32mol KCl (ya está dado en moles)3.
Se divide cada valor en moles, con su correspondiente coeficiente en la ecuación : 0.
09 / 1 = 0.
09 Al(OH)32 / 3 = 0.
67 kClEl menor valor corresponde al reactivo límite.
Por lo tanto el reactivo límite es Al(OH)34.
Se parte del reactivo límite para hallar la cantidad de KCl que reaccionó, así : 0.
09 mol Al(OH)3 * (3 mol KCl / 1 mol Al(OH)3) * (74.
55g KCl / 1 mol KCl) = 20.
13 g KCl5.
Se realiza la resta entre la cantidad inicial de KCl (2 mol = 149.
1 g) y la cantidad que reaccionó : 149.
1 g - 20.
13 g = 128.
97 g KClLa cantidad de reactivo en exceso es 128.
97 g de KClPuedes profundizar en el tema reactivo límite por medio del siguiente link : brainly.
Lat / tarea / 10305516.
Preguntas frecuentes
Se hicieron reaccionar 7 g de Al (OH) 3 con 2 mol de KCl?
La cantidad de reactivo en exceso es 128. 97 gramos de KCl. Datos : 7g de Al(OH)32mol KCl = 149.
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