Se hacen reaccionar 40 g de metano (CH4) con 2, 5 moles de O2. Que cantidad de gas carbónico (CO2) se forma. Nota : También se produce agua. A) Hacer la reacción balanceada. B) Determinar el Reactivo Limite. C) Cual es el reactivo sobrante.
En resumen
1mol = masa / masa molar - > 2. 5mol = W / 32g / mol = 80g Se trata de una reacción de combustion completa : CH4 + 2O2 - > CO2 + 2H2O 16g 64g 40g 80g una forma practica para saber cual es es Rlimitante y el Rexceso es dividiendo de abajo hacia arriba ^ ^ 40 / 16 = 2.
1mol = masa / masa molar - > 2.
5mol = W / 32g / mol = 80g
Se trata de una reacción de combustion completa :
CH4 + 2O2 - > CO2 + 2H2O
16g 64g
40g 80g
una forma practica para saber cual es es Rlimitante y el Rexceso es dividiendo de abajo hacia arriba ^ ^
40 / 16 = 2.
5 80 / 64 = 1.
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entonces el Rlimitante es el O2 y el exceso es el CH4.
La importancia del reactivo limitante radica en limitar y controlar las reacciones, pues es el que limita y detiene a estas en cierto punto de importancia. El reactivo limite permite controlar los tiempos de una…
Se hacen reaccionar 25 gramos de Hidroxido de sodio con 25 gramos de acido sulfurico. ¿Determine quien es el reactivo limite? Desarrollo 2NaOH + H2SO4 - - - - - - - > Na2SO4 + H2O NaOH = 25 gramos / 40 gramos = 0, 625…
Balanceamos o ajustamos el proceso : a) La estequiometría entre y es 1 : 1, por lo que el reactivo limitante es el . B) Sobrarán (3, 5 - 1, 5) mol = 2 mol de . C) Se obtendrán 1, 5 mol de y 3 mol de (siguiendo la…
Las 3 moléculas de Cr03.